Вольфрам: Элемент

Br00dLinG | Просмотров: 524



Вольфрам-это металл, в периодической таблице, которая классифицируется под переходные элементы. Он известен своей высокой температурой плавления среди всех легирующих элементов и высокая прочность на растяжение, он развивается при температуре за 1650°с.
Вольфрам, также известный как Вольфрам, является металлический химический элемент, относится к категории переходных металлов периодической таблицы. Его символ 'W' и имеет атомный номер 74. Вольфрам металл известен своей прочностью и долговечностью, и в чистом виде стального серого олова, белого цвета, и легко работать с.

Однако, в нечистой форме это жесткий и хрупкий, и довольно трудно работать с. Он имеет высокую температуру плавления (3410°С) для всех не-легированных металлов, а вторая-высокая точка плавления всех элементов после углерода. Далее, при температуре за 1650°с, вольфрам имеет самую высокую прочность на растяжение, чем любой элемент.

История

В 1781 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле обнаружил, что при использовании вольфрамата кальция минерала, который называется Шеелит, новой кислоты называют Вольфрамовая кислота может быть образована. Позже в 1783 году, два испанских химика, Хуан Хосе и Elhuyar Фаусто встречаются Вольфрамит кислоты, которая идентична Вольфрамовая кислота. Они уменьшили эту кислоту с помощью угля и были первыми, чтобы изолировать металл вольфрам из образцов минерала Вольфрамит (, млн Фе)WO4. И это, где этот элемент получил свое название. Имя 'вольфрам' произошло от шведского слова тунг Стэн, означает тяжелый металл, и используется в основном в Англии и США. Однако, в Германии и других европейских регионов, этот тяжелый металл называют по имени 'Вольфрам' (так как данный элемент был впервые выделен из минерала вольфрамита).

Возникновение

Элемент вольфрам не возникает, как свободный металл и встречается в земной коре в виде tungstenite, дисульфид вольфрама, шеелит (вольфрамат кальция), stolzite (вольфрамата свинца), и вольфрамит. Около 20 минералов, как известно, содержат вольфрам, однако, только вольфрамит и шеелит являются Промышленное и торговое значение. Подсчитано, что примерно 1. 5 грамм вольфрама присутствует на тонну породы в земной коре. Китай сообщил, что 75% вольфрама мировых ресурсов. Другие значительные месторождения этого металла находятся в Колорадо, Калифорнии, России, Португалии, Боливии и Южной Кореи. Сегодня, 40 000 тонн вольфрама производится не каждый год, а запасы металла имеют более 5 миллионов тонн. Это также могут быть переработаны, с переработанного металла, обслуживающих 30% спроса на металл.

Свойства

Помимо того, что элемент с самой высокой температурой плавления и высочайшей прочности, некоторые другие свойства этого металла заключаются в следующем:
Вольфрам является инертным по отношению к кислороду при нормальных температурах, но видится объединить с ним и trioxides форма в красной жары.
Устойчивый к коррозии, с минимальной коррозии при воздействии минеральных кислот, за исключением смеси плавиковой кислоты и концентрированной азотной кислоты.
Оно имеет самый низкий коэффициент линейного теплового расширения, то есть 4. 43 × 10-6 на °C при 20°C. Теплового расширения вольфрама, такой же, как из боросиликатного стекла, тем самым облегчая стекло-металл уплотнения.
Когда напали с фтором при комнатной температуре, он образует hexafluorides.
Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов и 21 известный нестабильные изотопы. Пяти стабильных изотопов вольфрама-180 (0. 12%), вольфрам-182 (26. 3%), вольфрам-183 (14. 28%), вольфрам-184 (30. 7%) и вольфрама-186 (28. 6 процентов).
Вольфрам состоит из небольшого количества углерода и кислорода, что придает металлу долговечность и прочность.
Применение вольфрама

Его наиболее известные приложения, как нить в лампочке. Кроме этого, она также используется в электрических контактах, сварочные электроды дуговой, электронно и кинескопов, а также несколько кораблей и высоких температурах (так как он имеет высокую температуру плавления). Этот металл также используется для привлечения стекло-металл уплотнения, из-за его теплового расширения то же, что из боросиликатного стекла. При использовании сплавов, таких как сталь (18% вольфрама), вольфрам использует силу, чтобы он. Далее, сплавы высокой плотности вольфрам используется для дротиков и прикормы. Поскольку плотность вольфрама похож на золото, он может заменить золото и платина в ювелирном. Вольфрама кольца довольно популярны, так как твердость металла делает кольцо устойчивое к царапинам и будущее полировка тоже не нужен. Вольфрамовые бронзы и некоторые другие соединения находят свое применение в красках, и вольфраматов кальция и магния используются в люминесцентном освещении. Различных других солей вольфрама используется в химической и кожевенной промышленности.

Влияние вольфрама на здоровье и окружающую среду

Промышленных рабочих, которые подверглись воздействию вольфрама в одиночку или его нерастворимые соединения не показали каких-либо признаков пневмокониоза. Этот металл не известны какие-либо хронические последствия, и даже длительное воздействие вольфрама не усугубит проблемы со здоровьем однозначно. Острое воздействие может быть раздражение глаз (полив и гиперемия) и раздражение кожи (покраснение, зуд и шелушение). Вдыхание частиц металла может вызвать и раздражение слизистой оболочки легких. Как это не известно, опасны для человека, так еще не известно, вредны для окружающей среды. Конкретные данные с ЭКО-токсичность подробности пока не известны.

Свойства вольфрама делают его наиболее подходят для различных применений на сегодняшний день в промышленности. Однако, мы еще не знаем, если это действительно низкая токсичность. Последние исследования говорят, что вольфрам не может быть так безобидны, как мы думали, что это будет. Таким образом, рекомендуется носить защитные оборудования при обработке этого металла или его соединений.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Вольфрам: Элемент Вольфрам: Элемент